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    【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。下列说法正确的是( )

    A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

    B.LiAlH4为共价化合物，含有配位键

    C.AsCl3空间构型为平面正三角形

    D.AlH3分子键角大于109.5°

    【答案】D

    【解析】

    A．As2O3中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为sp3，A错误；

    B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由Li+和AlH4-构成的，为离子化合物，B错误；

    C．AsCl3中As原子价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，C错误；

    D．AlH3中Al原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，为平面正三角形，所以其键角为120°，大于109.5°，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    A.我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关

    B.为防止蛋白质变性，疫苗应在冷冻条件下贮存

    C.侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程

    D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为

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    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    Zn保护了Fe不被腐蚀

    B

    2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应

    C

    木炭与浓硝酸发生了反应

    D

    碳酸钠的水解程度强

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.该物质可以视为酚类

    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.该物质分子中的所有碳原子均共面

    D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：

    （1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

    第二阶段：

    ……

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示）。

    （2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

    a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

    ②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

    （3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

    ①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

    Ⅰ.(1)4s___3d；

    (2)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O，其结构示意图如下：

    该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

    A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键

    Ⅱ.下列物质中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

    (1)只含有共价键的物质是______；

    (2)只含有离子键的物质是______；

    (3)既含有离子键，又含有共价键的物质______；

    (4)不存在化学键的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.与组成的混合物中，含有的电子数目为

    B.（标准状况）与足量乙烷反应时，断裂的键数目为

    C.浓度均为的、溶液中，数目前者比后者多

    D.[电离方程式：]消耗数目最多为

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    【题目】环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.T1＞T2

    B.b点时二聚体的浓度为0.45mol·L-1

    C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

    D.a点的反应速率小于c点的反应速率

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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

    B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA

    C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子

    D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA

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