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    7．下列实验做法不正确的是（　　）
    A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物
    D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液

    分析 A．无水硫酸铜遇水变蓝；
    B．汽油中也可能有不饱和键的，也能与溴水发生加成反应；
    C．醋酸和乙醇的沸点不同；
    D．没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银．

    解答 解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，故A正确；
    B．汽油中也可能有不饱和键的，所以溴水不能检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃，故B错误；
    C．醋酸和乙醇的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．加入NaOH溶液，加热”为卤代烃发生水解取代反应，有溴离子，但若没有酸化直接加入硝酸银，则生成的沉淀可能为氢氧化银等，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查物质的分离、提纯、鉴别等实验方案的设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答此类题目的关键．

    练习册系列答案
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    10．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（　　）
    A．3n+2B．3n+1C．3nD．3n-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．c（H+）=c（OH-）的溶液
    C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
    D．盐溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题．下列对于海水利用的认识错误的是（　　）
    A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺
    B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用
    C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
    D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．填写下表：
    分子或离子SO3SO2ClO3-HCNNF3NO3-
    中心原子孤电子对数011010
    σ键电子对数323233
    中心原子的杂化轨道类型Sp2Sp2Sp3SpSp3Sp2
    VSEPR模型名称平面三角形V形四面体直线形四面体平面三角形
    分子或离子立体构型名称平面三角形V形三角锥直线形三角锥平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据最新报道，放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内中子数为（　　）
    A．99B．67C．32D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内）后，溶液能与原来溶液浓度一样的是（　　）
    A．CuCl2（CuCl2溶液）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（HCl溶液）D．CuSO4（Cu（OH）2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
    C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．Fe和Al都是金属，都不能与碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间，某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg•L-19360832001100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3 mol•L-1．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

    ①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    ③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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