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    锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高 的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
     请回答：     
    (1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)；     
    (2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_________________________  
    (3)步骤③中调节溶液pH至8~10，宜选用的试剂为_______________。
    A．稀硫酸  B．氢氧化锶粉末  C．氢氧化钠  D．氧化锶粉末       
    所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。     
    (4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。        
    A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液     
    工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是___________________。    
    (5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。
    (1)中性
    (2)SrCO3+2H+ =  Sr2++CO2↑+H2O
    (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
    (4)D；温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于6 1℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去
    (5)不大于0.03mol/L
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丰台区一模）高纯六水氯化锶（SrCl2?6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
    Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
    Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程
    ．
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
    ．
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀
    ．
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为
    Sr（OH）2
    Sr（OH）2
    ．
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为
    675
    675
     g/L（计算结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

    （1）该矿石中含有                                                   (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式                                                          。

    （2）将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属            g。

    （3）试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式                                 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式                                        。

    （4）经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是                (填序号)。

    ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性

    ②SrSO4难溶于水

    ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)

    ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

    请回答：

    （1）加入少量30%H2O2的作用     （用离子方程式表示）；

    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是     ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是    ；

    （3）步骤④进行的实验操作为     、    ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用    ；

    A．水    B．硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液

    （4）指出下图中仪器b 的名称    ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是    ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数    （列计算式即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：

    （1）操作①加快反应速率的措施有                              (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                     。

    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                          。

    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：

    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体

    所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                       (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                 。

    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                      mol/L。

     

    SrSO4

    BaSO4

    Sr(OH)2

    Ksp

    3.3×10—7

    1.1×10—10

    3.2×10—4

     

     

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