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    图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠．现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4＞T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为


    1. A.
      小于40g
    2. B.
      等于40g
    3. C.
      等于42g
    4. D.
      大于42g
    A
    分析：由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．
    解答：由图知在T1时溶解度是40g，142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K时，如果析出来的晶体是Na2SO4则有2g，实际应为Na2SO4?10H2O肯定要大于2g．那么在T4K时析出的晶体是无水硫酸钠，质量是大于2g．所以温度为T4K时Na2SO4的溶解度应该小于T1时的溶解度，即小于40g．
    故选A．
    点评：本题考查溶解度、饱和溶液的概念，对于有关溶解度的计算题，找出该温度的饱和溶液，弄清楚硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）在温度为T3K 时开始分解为无水硫酸钠是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） 

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    （2009?广州模拟）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?汕头二模）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
    （1）提出假设：假设 l：H2O能使氧化铜溶解
    假设 2：
    H+能够使CuO溶解
    H+能够使CuO溶解

    假设 3：SO42-能使氧化铜溶解
    （2）通过实验Ⅰ可以证明假设
    1
    1
    （填1、2、3）不成立；
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入
    Na2SO4（或K2SO4等）
    Na2SO4（或K2SO4等）
    ，再加入
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （4）探究结果为
    氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解
    氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解
    ．你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是
    硝酸或盐酸等
    硝酸或盐酸等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．戊为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1．

    （1）足量的M溶液可能是
    BF
    BF
    （填序号）．
    A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO4溶液    F．Na2SO4溶液
    （2）丙的现象
    n端变红，m端出现蓝色
    n端变红，m端出现蓝色
    ．
    （3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象
    有白色浑浊产生
    有白色浑浊产生
    ．某同学认为在D极会有两种气体产生，写出反应过程中的方程式：
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
    ．
    （4）丁中
    E
    E
    （填“E”或“F”）极颜色加深，此移动的物质在过程中
    否
    否
    （填“是”或“否”）发生了化学变化．
    （5）下列说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状．
    B．如图电解过程M中A极附近的pH一定增大
    C．将氯化钠固体溶于酒精中可以形成与丁中相同的分散系．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：

        ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

        ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20

        （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，

    其目的是            。

        （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，

    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是           ；然后将滤液        ，从而析出红矾钠。

        （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现

        用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶

        解度见右表）：           。

       

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：

        步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解

        步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失

        步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化

    为Sn4+

        步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂

        步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL

        ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式            。

        ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

        ③步骤5使用的玻璃仪器有

     

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