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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
    B．1 摩尔氢气含有2NA个氢原子
    C．1 摩尔任何物质都含有6.02×1023 个分子
    D．1 摩尔水含有18×6.02×1023 个分子

    分析 A、6.02×1023mol-1是阿佛加德罗常数；
    B、氢气是双原子分子，据此回答；
    C、1 摩尔任何分子构成的物质都含有6.02×1023 个分子；
    D、摩尔指对的对象是微粒，不能是物质．

    解答 解：A、6.02×1023mol-1是阿佛加德罗常数，有单位，故A错误；
    B、氢气是双原子分子，1 摩尔氢气含有2NA个氢原子，故B正确；
    C、1 摩尔任何分子构成的物质都含有6.02×1023 个分子，不是分子构成的物质该结论不成立，故C错误；
    D、摩尔指对的对象是微粒，不能是物质，可以是1 摩尔水分子含有18×6.02×1023 个分子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生物质的量的内涵和阿伏加德罗常数的意义知识，属于基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，当混合物中的晶体大部分析出时，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀毒．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯ClO为气态，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    （1）ClO2发生器中发生反应的离子方程式为．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防爆炸     c．将NaClO3氧化为ClO2
    （3）吸收塔内的反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
    在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是酚酞．
    （4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是b、冷却结晶、过滤（选填序号）．
    a．蒸馏            b．蒸发            c．灼烧
    （5）要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．的名称是2，5二甲基-3-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．已知：①加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为H2；②当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体．
    （1）隔绝空气的目的避免铁粉、硫粉与氧气反应
    （2）题中所涉及的反应方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    （3）3.2g固体A中所含的物质有Fe、FeS．3.2g固体A中各物质的物质的量分别为n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1（忽略溶液体积的变化）．
    （4）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=（280m-672） mL（用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    B．放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
    C．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；则△H1＞△H2
    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质的电离方程式：
    KOHKOH═K++OH-　　
    CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
    Na2SNa2S=2Na++S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为了确定 是一种弱酸，有人设计了如图所示的装置进行实验：
    ①A仪器的名称是分液漏斗；
    ②若A装有醋酸，B装有某正盐固体，则B中发生反应的离子方程式
    为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    ③装置C的作用是除去CO2中的乙酸．
    ④装置D中的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
    B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
    C．
    常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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