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    【题目】为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )

    A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)

    C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

    【答案】A

    【解析】

    A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；

    B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；

    C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；

    D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物其结构如图所示,下列说法中正确的是()

    A.它是苯酚的同系物

    B.1mol有机物能与2molNaOH反应

    C.1mol该有机物能与金属钠反应产生

    D.1mol该有机物能与溴水反应消耗2mol发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

    a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉

    (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

    (3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

    (4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

    (5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

    (6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

    （1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。

    （2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。

    ①C2H2分子中键与键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。

    ②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。

    （3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。

    ①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。

    ②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。

    （4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。

    I．NO氧化机理

    已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1

    25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)

    t/min

    0

    80

    160

    p/kPa

    75.0

    63.0

    55.0

    55.0

    （1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。

    用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。

    （2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程

    第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应

    第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应

    总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。

    （1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”；

    （2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1=______

    （3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.平衡常数K=

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.CO合成甲醇的反应为吸热反应

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动

    C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

    D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

    已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

    (1)盐X的化学式为________________。

    (2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式___________________。

    (3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：

    （1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是 _______________。

    （2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。

    （3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。

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