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    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌
    B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
    C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

    分析 A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败；
    B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒大小不同；
    C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞；
    D．量筒不能用于配置溶液．

    解答 解：A．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作，故A错误；
    B．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故B错误；
    C．分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；
    D．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质分离与提纯、溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一氧化碳和氧气的混和气体aL，在密闭容器中电火花引燃，充分反应后，恢复到原状态，气体体积变为bL，则原混和气体中CO的体积可能是2（a-b）L或bL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（　　）
    A．NO3-B．SO32- NO3-C．CO32-  NO3-D．CO32-、NO3- Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）
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    C．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、SO42-C．Cu2+、OH-、H+D．Ba2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Cu2O是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是
    （　　）
    A．铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生的反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
    C．在电解过程中OH-向石墨电极移动
    D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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