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    欲测定在干燥空气中已部分氧化的Na2SO3样品中Na­2SO3的质量分数，甲、乙两组分别设计并完成实验如下：

    甲组：称取ag样品，利用下图（甲）所示装置（B、C之间导管先充满水），测出A中加入足量较浓H2SO4反应后，量筒C中水的体积V mL。

              

    （1）B、C之间导管先充满水的目的                                           。

    （2）你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏           （填“高”或“低”），主要原因是                                                                    。

    （3）简述最简单改进的方法                                                   。

    乙组：称取a g样品，利用图（乙）所示装置，测出A中加入足量较浓H2SO4后装置C中足量碱石灰增重为b g。

    （1）B装置的作用是                                                         ，

         D装置的作用是                                                      。

    （2）你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏         （高、低），主要原因是        

                                                  。

    甲组：（1）排出B、C之间导管中的空气, 减少测量误差，

    （2）低 ，部分SO2 溶于了B中的水

    （3）B装置中的水面加一层植物油。如图所示

    乙组：（1）干燥气体，减少测定误差，

    （2）低     SO2比空气重，部分残留A、B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）铝镁合金是轮船制造、化工生产等行业的重要材料．为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某实验小组设计了下列实验方案，每个方案均称取5.4g粉末状样品进行探究．请按要求回答下列问题：
    [实验l]铝镁合金
    足量试剂X
    测定剩余固体质量．
    已知：试剂X焰色反应为黄色．
    （1）将称量好的样品放入V1mL 2.0mol/L试剂X中，充分反应．此反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ；V1的取值范围是
    ≥100mL
    ≥100mL
    mL．
    （2）经过滤、干燥、称量固体，测得镁的质量分数
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“无影响”或“偏低”），其原因是
    过滤后没有洗涤
    过滤后没有洗涤
    ．
    [实验2]铝镁合金
    足量O2充分灼烧
    密封(容器带自由移动的活塞)
    测定数据
    （l）欲计算镁的质量分数，该实验还需测定的数据是
    灼烧后固体的质量
    灼烧后固体的质量
    ．
    （2）若用空气代替O2进行实验，则测定镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    填“偏高”或“无影响”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2]
    [实验3]铝镁合金
    足量试剂Y
    测定生成无色气体的体积
    实验装置如下图：

    （1）该实验在盛装药品之前应首先进行的实验步骤是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）同学甲选定试剂Y进行实验，当发现装置A中样品迅速溶解完全后，立即调整量气管C中液面与B中液面相平，测得产生气体体积为V2L[已折算为标准状况下，A中液体体积忽略不计，下述（3）中同]．试剂Y的名称是
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    ．所测镁的质量分数偏低的理由是
    放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低
    放热反应，温度升高，测定的氢气的体积偏大，又Al的含量越大，生成氢气越多，则氢气的体积大时计算出Mg的质量分数偏低
    ．
    （3）同学乙将试剂Y换为实验1中的试剂X，假设操作均正确，充分反应后测得产生气体体积为V3L，则镁的质量分数为
    1-V3
    6.72
    ×100%
    1-V3
    6.72
    ×100%
    （含V3的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
    方案一：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
    ㈢实验用品
    天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
    ㈣实验步骤
    ①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
    ②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
    ③过滤，留取滤渣铜粉．
    ④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
    ⑤称量铜粉的质量为m2g．
    ㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    方案二：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
    ㈢实验用品
    天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
    ㈣实验步骤
    （1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
    （2）在空气中小心加热样品．
    （3）
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
    ㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）方案一中仪器甲的名称是
    普通漏斗
    普通漏斗
    ，试纸乙是
    pH试纸
    pH试纸
    ．
    （2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    ．
    （3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）方案二中所缺步骤③的内容是
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （5）方案二中步骤④的目的是
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
    托盘天平
    托盘天平
    ；仪器F的作用是
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
    防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中
    ．
    （3）实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液 
    f．无水硫酸铜 g．碱石灰  h．五氧化二磷  i．无水氯化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    g
    g
    ．
    （4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收
    ．
    所通空气应先经过
    e或g
    e或g
    试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3 含量的测量结果比实际值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若要提高实验的准确性，还应在
    D与E
    D与E
    之间增加装有
    i
    i
    （填序号）的球形干燥管装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。

    请回答：

       （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                          。

       （2）写出B装置中反应的离子方程式                 。

       （3）称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na2SO3的质量分数为                 。

       （4）深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                 。

       （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

       （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                 。

       （6）除已称量的a g Na2SO4样品外，实验中还应测定的数据是                 （填图中字母）装置实验前后的质量差。

       （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液。

       （7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                 。

    A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g

    B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g

    C．将样品溶解，加过量BaC12溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m3g

    D．将样品溶液，加过量Ba（NO­3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g

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