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    下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、Cl-、Na+、OH-
    B、H+、NO3-、K+、CO32-
    C、Cu2+、Cl-、Ag+、NO3-
    D、Na+、OH-、K+、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因OH-、NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；
    B．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
    C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
    D．因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
     
    ．
    A、a电极是负极，OH-移向负极
    B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、电极总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D、电池中电解质溶液的pH保持不变
    E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
     
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
     
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
     
    mol?L-1?h-1
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图①所示．
    试回答下列问题：
    （1）甲和乙反应生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH
     
    7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）w-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．
    （4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×105Pa下达到平衡．测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为
     
    ，该温度下的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

    试回答下列问题：
    （1）D的结构简式为
     
    ；晶体X的分子式为
     
    ．
    （2）下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    ①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应方程式：
     
    ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
     
    ．
    （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
     
    ．
    （5）有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
     
    ．
    （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液．写出阴极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据诺贝尔奖官方网站报道，瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔（Gerhard  Ertl），以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．下列为该研究所涉及的项目中说法正确的是（　　）
    A、汽车尾气中CO可在铂表面转为CO2
    B、合成氨工业中N2和H2在氧化铁表面进行
    C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应
    D、臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、500mL容量瓶．
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ．
    ②溶解移液后，烧杯没有洗涤
     
    ．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
     
    ．
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
     
    ．
    ⑤定容时，俯视刻度线
     
    ．
    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-有机化学基础]
    化合物X（C12H13O4Br）是一种重要化工原料，存在如下转化关系：

    已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α-C，α-C上的H称为α-H，易被取代．
    ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    根据以上信息回答：
    （1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是
     
    ，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是
     
    （填编号）．
    a．银氨溶液            b．氯化铁溶液
    c．氢氧化钠酚酞溶液    d．新制的氢氧化铜碱性悬浊液
    （2）B→E的反应类型是
     
    ．
    （3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物H是C的同分异构体，H遇氯化铁溶液显紫色，和NaHCO3溶液不反应，且苯环上只有两个位于对位的取代基，则H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号 温度/℃ H2O2浓度/% 其它试剂 实验目的
    ① 20 5 无 （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ② 20 5 FeCl3 溶液
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是
     
    ．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
     
    ．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3 mol/（L?min））    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
    （1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？
     
    ．
    （2）他对反应现象的解释是
     
    （用化学方程式表达）
    （3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）
     
    ．
    （4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
    实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
     
     
     
     
     

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