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    有下列四种微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
    （1）按原子半径由大到小顺序排列的是                ，
    （2）微粒中质子数小于中子数的是                ，
    （3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是         ，
    （4）能形成型化合物的是         。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图      
    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：               ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：            ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2.
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为    。（写出2种即）
    （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。
    （4）F的基态原子核外电子排布式是           。
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       （填“大”或“小”）。
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为，其摩尔质量为，则该晶胞的体积是    。（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    I．有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
    （1）元素A在周期表中的位置是            。
    （2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             。
    （3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为            。
    II．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
    ⑴次氟酸中氧元素的化合价为        。
    ⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：
     
    		H2
    		O2
    		F2
    		O-H
    		O-F
    		H-F
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
    请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
    ⑶次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                             。
    （4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有      mol电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号         。
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。
    （4）试将、、、、等五种离子按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是：
    A
    		 
    		B
     
    		C
    		 
    D
    		 
    		E
    A．D一定是金属元素，其金属性比C强
    B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
    （1）写出下列元素的元素符号：A       ，E       。
    （2）D在周期表中位于第       周期，第       纵行。
    （3）B的最高价氧化物的电子式为                      。
    （4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
                                                                      
    （5）盐X的水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是
    A．CH4、NH3、H2O、He 　　B．OH-、F-、O2-、Ne
    C．NH4＋、Na＋、H3O＋　　　D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日14时46分，日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，下列说法正确的是（   ）  
    A．日本发生的强震并引发核泄露给我们的启示是人类不能发展核能
    B．服用含放射性物质超标的水和食物，不会对人体产生危害
    C．核反应堆中的235U被中子轰击后，产生新的原子，该变化为化学变化
    D．核泄露中的垃圾水大量流入海洋，会引发海产品污染

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