练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．0.9molH2SO4B．1000mL H2OC．64 g CuD．1 g CaCO3

    分析 摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，据此解答．

    解答 解：A．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；
    B．H2O的相对分子质量为44，摩尔质量为18g/mol；
    C．Cu的相对分子质量为32，摩尔质量为64g/mol；
    D．碳酸钙的相对分子质量为100，摩尔质量为100g/mol；
    故碳酸钙的摩尔质量最大，
    故选D．

    点评 本题考查摩尔质量与相对分子质量的关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
    B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
    C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
    D．青铜是我国使用最早的合金

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

    （1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒  NaCl、酒精
    B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
    C．干冰、铁、氯化氢   铜、二氧化硫
    D．空气、氮气、胆矾  熔融的KNO3、硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将过量的SO2通入下列溶液中，都能出现浑浊的组合是（　　）
    ①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚钠；⑥Na2CO3 ．
    A．①②③⑥B．②⑤⑥C．③④⑤⑥D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物COH2OCOH2O
    起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2
    平衡时物质的量（mol）0.80.2ab
    达到平衡的时间（min）t 1t 2
    （1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
    （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
    （3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
    （4）乙容器中，a=1.6mol．
    （5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
    已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
    （3）试剂X可以选择cd（填字母）．
    a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
    （4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3 （填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		1.0203.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①b＜f
    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
    ③该反应的△S＜0
    ④K（815℃）＜K（1000℃）
    上述①～④中不正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）若将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案