Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，①～分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。

（4）用电子式表示①与形成化合物的过程_______________________。

（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。

a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性

（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠA族 金刚石 bc S2- Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

【解析】

由元素周期表的位置可知，①～分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有气体的性质最不活泼；

（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；

（3）单质中硬度最大的是金刚石；

（4）①与形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；

（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；

（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。

由元素周期表的位置可知，①～分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为 ；

（2）在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；

（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；

（4）用电子式表示①与形成化合物KH的过程为；

（5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；

b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；

c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；

d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；

故答案为：bc；

（6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为：S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。