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    18．甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．
    （1）若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20mL．
    （2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
    ③定容的正确操作是加水至离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填字母序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    （3）乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

    分析 （1）根据浓溶液的稀释前后溶质的物质的量不变计算；
    （2）①根据把玻璃棒将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上会产生什么影响以及玻璃棒的作用分析；
    ②从洗涤液不倒入容量瓶能否产生误差进行分析．
    ③根据液面的形状分析．
    ④根据ABC选项能否造成误差进行分析．
    （3）根据量筒的作用、将水加入硫酸中有何危险分析．

    解答 解：（1）根据C1V1=C2V2得，V1=$\frac{{C}_{2}{V}_{2}}{{C}_{1}}$=$\frac{0.1×3.6}{18}$=20.0ml，故答案为20.0mL；
    （2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
    ②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致溶液浓度降低，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；
    ③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，故答案为：D；
    （3）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．

    点评 造成浓度偏大偏小的误差分析：根据C=n/V，先判断是溶质改变还是溶液改变，从而判断浓度偏大还是偏小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
    （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
    ②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
    （5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，如图是聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解示意图：
    （1）聚乙炔衍生物分子M通过加聚反应的产物（填“加聚反应”或“缩聚反应”）
    （2）A的单体为；
    （3）1mol M分别钠、氢氧化钠溶液反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量分别为1、2nmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填写下列空格
    （1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为1：1，它们所含的原子数之比为1：1，它们的体积之比为3：2，它们的密度之比为2：3．
    （2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水摩尔质量为20g•mol-1，10g该水分子的物质的量为0.5mol，含中子5mol．
    （3）实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是12.5克．除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶；
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是BC；
    A、定容时俯视刻度线
    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在配制过程中，下列操作不正确的是 （　　）
    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）
    A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

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