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    【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：


    熔点（℃）

    密度 (g /cm3)

    硬度(金刚石为10)

    导电性 (银为100)

    某铁合金

    2500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1535

    7.86

    4.5

    17

    又知该铁合金耐腐蚀,强度大。从以上性能看,该铁合金不适合用作（　　）

    A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

    【答案】A

    【解析】A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加2mL溶液

    实验现象

    实验I：

    0.1 mol/L AgNO3溶液

    镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生

    实验II：

    2.0 mol/L NH4Cl溶液

    反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    实验III：

    pH=8.2 NaHCO3溶液

    产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体

    请回答下列问题：

    （1）对实验I进行研究：

    ① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

    ② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

    （2）对实验II进行研究：

    ① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。

    ② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

    ③ 为进一步研究，设计如下实验：

    实验

    操作

    现象

    实验IV

    向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

    产生气体的速率明显慢于实验II

    结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

    （3）对实验III进行研究：

    ①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。

    ②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

    （4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

    A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度

    C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 甲基环已烷一氯代物有4种

    B. 乙二醇与丙三醇互为同系物

    C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质

    D. 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）

    A. 钙单质 B. 碳酸钙 C. 钙原子 D. 钙元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20种氨基酸的平均相对分子质量是128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于（ ）

    A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M

    C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下:

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3∶3∶1∶1。

    已知:Ⅰ.

    Ⅱ.+R1Cl+HCl

    Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

    (R1、R2、R3代表烃基或氢原子)

    (1) 写出A的结构简式:___________。

    (2) H中所含官能团的名称是___________。

    (3) H→I、M→N的反应类型分别是______、______。

    (4) 写出F和G反应生成H的化学方程式:________________________________。

    (5) E和I反应生成M的化学方程式为_________________________________。

    (6) 芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q有____种(不考虑立体异构)。

    (7) 请参考以上流程,依照:原料……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

    甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

    乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

    （2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

    （3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。

    A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

    B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

    C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)

    （5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 溴乙烷在不同溶剂中与 NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某 同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置 （铁架台、酒精灯略） 验证取代反应和消去 反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

    （2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。

    （3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。

    （4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。

    （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

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