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漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是(  )
A、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B、溶液中的H+起催化作用C、ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D、溶液中的Cl-起催化作用
分析:A.若酸使亚氯酸的氧化性增强,开始时反应速率应该就很快,而开始反应缓慢;
B.开始时溶液中就有氢离子,反应速率很慢;
C.ClO2逸出,反应正向移动;
D.开始时溶液中氯离子浓度很小,随着反应进行,氯离子浓度逐渐增大.
解答:解:A.若是酸使亚氯酸的氧化性增强,应该开始时反应速率应该就很快,与信息不符,故A错误;
B.由于开始时溶液中就有氢离子,分解反应却非常慢,可见氢离子不起催化作用,故B错误;
C.逸出的ClO2,反应正向移动,则反应的生成物的浓度增加,故C错误;
D.反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可见氯离子起催化作用,故D正确;
故选D.
点评:本题以氯及其化合物的性质考查影响反应速率的因素,把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键,侧重催化剂的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多,A、B、C、D的电子数如表(A、B、C、D有两组可能),且D中的电子数等于质子数. 其中B1的沸点比B2高.
A1 B1 C1 D1
电子数 10 10 10 18
A2 B2 C2 D2
电子数 10 10 10 18
试回答下列问题:
(1)上述两组八种微粒的组成元素中,原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
 
; D2的电子式为:
 

(2)写出B1转化为A1、C1的方程式:
 
;液态的B2与Na反应的方程式:
 

(3)①亚氯酸钠(NaClO2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,制备亚氯酸钠,可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中,请写出制备方程式
 
,其中D1的作用是
 

②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样,可以用“间接碘量法”测定试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下(已知:I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ):
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步骤一的离子方程式为
 
;步骤二的指示剂是
 
;步骤三中出现
 
现象时,达到滴定终点;计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三上学期回头考试化学试卷 题型:选择题

织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2,HClO2,ClO2-,Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。

下列说法正确的是 (    )

A.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-)=1

B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C.使用该漂白剂的最佳pH为3.0

D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2008年5月12日四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式:                      

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是               

         A.MnO2             B.KMnO4溶液         C.稀盐酸      D.Na2SO3溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2 → ClO2↑+ H +Cl+H2O(未配平)。

当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是           个.(用NA表示)

(4)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              

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科目:高中化学 来源: 题型:

织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2,HClO2,ClO2-,Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。

下列说法正确的是 (    )

A.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-)=1

B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2

C.使用该漂白剂的最佳pH为3.0

D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

 

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试化学试卷 题型:单选题

织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2,HClO2,ClO2-,Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。

下列说法正确的是 (    )

A.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-)=1
B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

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