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    如图甲中电极a、b都是惰性电极，电解池中为2L浓度为0.5mol?L-1的CuSO4 溶液，电路中通过1mol电子后，对换电路的正负极，电路中又通过2mol电子，图乙是根据上述电解池在的a、b电极的质量（△m）、溶液pH随时间（t）的变化关系：下列有关说法正确的是（　　）
    A、Ⅰ代表电极a的质量变化
    B、Ⅱ代电极b的质量变化
    C、Ⅲ代表溶液pH的大小变化
    D、虚线Ⅳ代表0.5 mol?L-1 的CuSO4 溶液的pH，其数值为7
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，电路中通过1mol电子，则a析出0.5moL铜，b电解了1mol氢氧根离子；
    调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，电路中又通过2mol电子，则a析出0.5moL铜又溶解了，而且还电解了1mol氢氧根离子；b析出1mol铜，据此分析；
    解答： 解：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，电路中通过1mol电子，则a析出0.5moL铜，b电解了1mol氢氧根离子；
    调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，电路中又通过2mol电子，则a析出0.5moL铜又溶解了，而且还电解了1mol氢氧根离子；b析出1mol铜，所以整个过程a质量不变，b质量增大，整个溶液消耗了2mol的氢氧根，所以PH减小，
    A、电极a先增加后减小直到不变，故A错误；
    B、电极b先小变后增加，故B错误；
    C、溶液的PH值在调换前减小，调换后阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先）PH不变，4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）PH又减小；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，所以先减小后不变又减小，故C正确；
    D、整个溶液消耗了2mol的氢氧根，则溶液成酸性，所以pH数值不可能为7，故D错误；
    故选：C；
    点评：本题考查电解原理，题目难度中等，本题注意分析调换正负极前后电极反应的变化，为解答该题的关键．
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    ：
    （2）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
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    ．

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    A、FeO
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
    A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
    B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
    C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
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    （1）升高温度
     
    ；     
    （2）加入催化剂
     
    ；
    （3）充入更多的H2
     
    ；     
    （4）容器容积不变，通入氖气
     
    ．

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    在实验室里，应保存在煤油中的药品是（　　）
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