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    Ⅰ．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol　N2、3 mol　H2经过10 s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol．

    Ⅱ．容器乙起始投入3 mol　N2、bmol　H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同．

    (1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝________，达平衡时N2的转化率＝________．

    (2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________．(填写2项)

    (3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态________．(填字母)

    A．容器乙的气体密度不再变化

    B．反应的平衡常数不再变化

    C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

    D．断裂1 mol　N≡N键同时断裂6 mol　N－H键

    E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    (4)b＝________mol．

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    科目：高中化学 来源：2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分 题型：填空题

    碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
    （1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
    已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
    ②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
    则反应2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
    （2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
    该燃料电池的负极电极反应式为：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
    （3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    ①实验A中以v（H2）表示的反应速率为___________________。
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
    ③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

    aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。

    （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                  。

    （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为           。

    （3）a的值为           。

    （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是           。

    ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C          ②D的物质的量不再变化

    ③混合气体的密度不再变化          ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑤体系的压强不再变化

    （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

    起始

    n（A）/mol      起始

    n（B）/mol      起始

    n（C）/mol      起始

    n（D）/mol      达到平衡时放出（或吸收）的热量

    0                          1.6                       8                          足量                           

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

    D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

    ①该反应能否自发进行与________________有关。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    c．v正(CO)＝v逆(H2O)

    d．c(CO)＝c(H2)

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实

    验

    组

    温

    度

    /℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

    ②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　 。

    a．升高温度                      b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：北京市顺义区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = －1214.6 KJ/mol

    ② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

    则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                  。

    （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                              。

    （3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                     ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=             。

    （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

     

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为             。

    ② 实验2中的平衡常数是               （计算结果保留两位小数）。

    ③ 该反应的正反应为          （填“吸”或“放”）热反应。

    ④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

    则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

     

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