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    20．能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（　　）
    A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小
    B．C-O键能小于Si-O键能
    C．C的原子半径小于Si
    D．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si-O共价键

    分析 根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．

    解答 解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．

    点评 本题考查晶体类型与熔沸点关系，明确常见晶体类型是解本题关键，晶体类型不同导致其熔沸点不同，熟悉常见原子晶体有哪些，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里的是（　　）
    A．烧碱溶液B．硝酸C．氢氟酸D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径：W＞X＞Z
    B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
    D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：
    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C（填标号）．
    A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质），下列选项中所用试剂错误的是（　　）
    A．NaOH[Ba（OH）2]：使用Na2SO4溶液B．KOH（K2SO4）：使用Ba（OH）2溶液
    C．NaCl（Na2SO4）：使用Ba（NO3）2溶液D．HNO3（HCl）：使用AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用某炉渣（只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工艺流程如下：
    ①用3.00mol/L的盐酸稀盐浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]
    据以上信息答下列问题：
    （1）实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/c3）25.0mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴加热
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
    a取适量炉渣于烧杯中，加足量②溶解、静置．
    b取上层清液少量于试管中，滴加⑤，观察现象．选用提供的试剂，
    提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　KMnO4溶液　⑤KSCN溶液
    步骤a、b中所加试剂分别为②、⑤；
    步骤b中反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，说法错误的是（　　）
    A．仪器C是圆底烧瓶，加热时，液体量不超过容积的$\frac{2}{3}$，不少于容积的$\frac{1}{3}$
    B．仪器b是直型冷凝管
    C．仪器b中冷却水的进出方向是“下进上出”
    D．进行蒸馏操作时，温度计的下端不能放在液面以下

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