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    1．将盛有12mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
    A．4mLB．10.8mLC．1.2mL或4mLD．8mL或10.8mL

    分析 假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为$\frac{1}{3}$×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气．
    若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求NO2的体积，总体积减去NO2的体积可得混合气体中氧气的体积；
    若剩余气体为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出O2的体积．

    解答 解：假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为$\frac{1}{3}$×12mL=4mL，大于实际剩余2mL气体，则说明剩余气体为NO或氧气．
    若剩余气体为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为10mL×$\frac{4}{5}$=8mL，参加反应的O2的体积为10mL-8mL=2mL，原混合气体中O2的体积为2mL+2mL=4mL；
    若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为6mL×$\frac{1}{5}$=1.2mL，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物有关计算、氮氧化物的性质等，关键是分析判断剩余气体的成分，注意对总反应方程式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知有机物的分子式是C7H8O，写出属于芳香族化合物的所有的同分异构体的结构简式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L．
    （1）该有机物X的分子式为c．
    a．C4H8  b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如图所示的转化：

    已知：$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
    ①B的结构式是．
    ②A→D的反应类型为酯化反应或取代反应，E→F的反应条件是NaOH醇溶液、加热．
    （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．
    PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为．
    请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①可利用本题（2）中的信息．      
    ②合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．aLCO2气体通过足量Na2O2后所得气体再与bLNO混合时，可得到c L气体（气体体积均在相同状况下测定）．下列表达式错误的是（　　）
    A．若a＜b，则c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，则c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，则c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，则c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式填空：
    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：F
    ②金属性最强的元素是：Pb
    ③原子半径最小的是：F
    ④最高价含氧酸酸性最强的是HClO4
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：Si（只写一种）
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的VA族，该族元素的最高正价均为+5
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S＜HCl     
    ③沸点：HF＞HCl     
    ④还原性：I-＞Br-
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：D
    A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：BC
    A：常温下Se单质是气体        B：Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C：氢化物的化学式为H2Se       D：常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性A＞B＞D
    B．B和C形成的化合物中可能有共价键
    C．原子序数D＞C＞A＞B
    D．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
    最高化合价+6+4+5+5+4+7
    最低化合价-2-4-2-3-1-3-4-1
    （1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质的电子式为．
    （2）A、C、E的氢化物稳定性顺序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化学式回答）
    （3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （4）请写出B的单质的一种重要用途用作半导体材料、制造合金、光电池、计算机芯片等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某烷烃分子由以下基团组合而成：若干个-CH3、2个-CH2-、1个，写出符合该结构的烷烃分子式C6H14，其结构简式可能为有2种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中属于配合物的是（　　）
    ①CuSO4•5H2O ②K2PtCl6 ③KCl•CuCl2 ④Cu（NH2CH2COO）2 ⑤KCl•MgCl2•6H2O ⑥Cu（CH3COO）2 ．
    A．①③④⑥B．②③⑤C．①②④D．①③⑤

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