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    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

    【答案】D

    【解析】A、平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A不正确；B、平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为×100%=40%，选项B错误；C、正反应是体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C错误；D、由于C不是气体，增加C的量对平衡没影响，B的平衡转化率不变，选项D正确。答案选D。

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    ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

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    【题目】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.③④

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    【题目】化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是( )

    A. 盖斯 B. 勒·夏特列 C. 门捷列夫 D. 凯库勒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 (　　)。

    A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2

    B. 该元素为V

    C. 该元素为ⅡA族元素

    D. 该元素位于d区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．摩尔是化学上常用的一个物理量

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    【题目】于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 单位时间内断裂4 mol N—H的同时，断裂6mol O—H，反应达化学平衡状态

    C. 达到化学平衡状态后，增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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