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    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀的一组是（　　）
    A、Ba2+、Na+、Cl-、HSO3-
    B、NH4+、K+、ClO-、S2-
    C、Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、Ag+、Na+、NH3?H2O、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合通入NO2后会发生化学反应且生成沉淀来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入NO2后会发生化学反应且生成硫酸钡沉淀，故A选；
    B．ClO-、S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入NO2后会发生化学反应不生成沉淀，故C不选；
    D．Ag+分别与NH3?H2O、SO42-反应，发生复分解反应，不能大量共存，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
    某同学进行实验，实验装置如右图．其中A、B的成分见下表
     序号 A溶液 B溶液
     ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
     ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
     ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该实验的目的是
     
    ．
    （2）实验开始前需要检查气密性，其操作是
     
    分液漏斗中A溶液应该
     
    加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）．
    （3）完成该实验还需要
     
    （填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是
     
    ．
    （4）请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．
    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （5）X=
     
    ，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是
     
    ．
    （6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Na2SO4=2Na++SO4-2
    B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
    C、KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体压强不再发生变化
    B、混合气体质量不再发生变化
    C、反应中CO与H2的物质的量之比为1：1
    D、生成nmolCO的同时生成nmolH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
    B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
    D、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    ②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为  的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：
     

    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是
     
    ．
    （5）检验产品中官能团的化学反应方程式为：
     
    ．
    （6）这种香料具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式
     
    ．
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
     
    ．
    （2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤有白色沉淀
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
    步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
     
     
    步骤5：往B试管中加入
     
    ，
    振荡
     
    （3）酸雨部分组成测定：
    ①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    ②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
     
    溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水
    装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为
     
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对应关系正确的是（　　）
    A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    3NO2+H20=NO+2HNO3    		均为水作氧化剂的氧化还原反应
    BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
    Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应    		两种氧化物均为两性氧化物
    CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    DCl2+2FeCl2=2FeCl3
    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    		均属离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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