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    【题目】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

    （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；

    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

    （3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。

    【答案】（1）Na2O2

    （2）两性

    （3）Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O

    【解析】

    试题分析：（1）钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2，故答案为：Na2O2；

    （2）既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，Al2O3与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：两性；

    （3）Fe(OH)3与盐酸发生中和反应，两种化合物相互交换成分，生成氯化铁和水，反应为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为 。元素K名称为 在周期表中的位置 。

    （2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是： 。]

    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）

    （4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序

    （5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 。

    （6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。

    （7）元素I的氢化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

    回答下列问题：

    （1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。

    （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

    （3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。

    （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。

    （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

    （2）吸收塔C中通入空气的目的是 。C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

    （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里,并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。

    （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则

    ① 加小Na0H 溶液的体积至少 mL。

    ② 该合金中铜与镁的物质的量之比是 。

    ③ NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

    （1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，则另一反应的离子方程式为_________________；

    （2）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：

    ①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。

    ②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，洗涤操作的具体方法为_________________________________，检验是否洗涤干净的方法是___________________________。

    （3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

    ① 则A→B发生反应的化学方程式为：__________________________________。

    ②已知 B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式____________；

    （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

    Ⅰ．准确称量m g 样品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。

    Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V 1 mL。

    Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+。

    Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液

    Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V 2 mL。

    已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O

    MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

    回答下列问题：

    ①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不变‖)。

    ②mg样品中草酸根离子的物质的量为(用 c，V1，V2的式子表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则

    （1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。

    （3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。

    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。

    （5）若加入催化剂，该反应的反应热________。

    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。

    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

    ①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。

    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ （填序号）。

    a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是______ ____。

    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

    (3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。

    ①该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。

    ②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测及实验。

    分析推测

    实验步骤及现象

    甲: 生成了Fe(OH) 3胶体

    乙: 经查阅资料, 可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反应b)

    ⅰ. 制备Fe(OH) 3胶体并检验

    ⅱ. 分别向Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉, 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色

    利用胶体的 (填性质) 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3胶体。

    根据反应b, 说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

    0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

    （2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是

    ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点的气体密度：A＜C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点X的浓度：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%

    ①此条件下反应的平衡常数K= 。

    ②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，

    ③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

    一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

    ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为 。

    ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

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