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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    B.晶体硅熔点高硬度大，因此可用于制作半导体材料
    C.石英只能用于生产光导纤维
    D.玻璃容器可长期盛放各种酸

    【答案】A
    【解析】解：A、工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑，所以高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，故A正确；B、晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故B错误；
    C、石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故C错误；
    D、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅，所以玻璃容器并不是可长期盛放各种酸，如氢氟酸，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )

    A. 镁是第IIA族元素

    B. 第IA族元素全部是金属元素

    C. 第ⅥA族中含金属元素

    D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）

    A. 111 B. 161 C. 272 D. 433

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）

    A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
    B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
    C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
    D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）

    A.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    B.点c处反应达到平衡
    C.点a的正反应速率比点b的大
    D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
    （2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
    （3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的离子方程式为： ．
    （4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．

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