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    5．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
    ④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥碳与水蒸气生产水煤气；
    ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
    A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

    分析 ①水蒸气的能量比液态水高；②中和反应是放热反应；③浓酸的稀释是放热的；④氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；⑤所有的燃烧均是放热；⑥C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；⑦铵盐与碱反应是吸热反应．

    解答 解：①水蒸气的能量比液态水高，故液态水变成水蒸气需要吸热；
    ②中和反应是放热反应；
    ③浓酸的稀释是放热的，即浓硫酸稀释放热；
    ④氢氧化钠固体俗称烧碱，溶于水放热；
    ⑤所有的燃烧均是放热，故H2在Cl2中燃烧也是放热反应；
    ⑥C与高温水蒸气生成水煤气是吸热；
    ⑦铵盐与碱反应是吸热反应，故NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌吸热，故属于放热的是②③④⑤，故选D．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

    回答下列问题：
    （1）写出B中所含官能团名称溴原子、羟基，指出③的反应类型取代反应，写出I的结构简式．
    （2）写出反应 ①的化学方程式．写出反应 ②的化学方程式．
    （3）以C2H5Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件．注：合成路线的书写格式参照图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液于另一试管中，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
    B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
    C检验葡萄糖中含有醛基向3mL 2%氨水溶液中加入几滴2%的硝酸银溶液，再加入1mL10%的葡萄糖溶液温水浴加热几分钟
    D验证蛋白质的盐析向豆浆、鸡蛋清溶液中均滴加饱和硫酸铵溶液，振荡至出现沉淀，再向沉淀物中加入蒸馏水，不断振荡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定的一组物质是（　　）
    A．甲苯和乙苯B．乙烯和丁烯C．甲烷和丙烯D．乙炔和丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列不能证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达到化学反应的限度的是（　　）
    A．v正（NH3）=3v逆（H2）
    B．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键断裂
    C．反应体系压强不再变化
    D．混合气体质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求完成下列问题：
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量，写出该反应热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ．mol-1
    （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；O2+4e-+4H+=2H2O；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：2H2+4OH--4e-=4H2O．
    （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阴极的电极反应2H++2e-=H2↑
    （4）在粗铜精炼的反应中，粗铜当阳极，阳极的电极反应Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 （除零族外）
    B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
    C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现被色沉淀，则溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
    C．氯气泄漏自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
    D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等，含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，请回答下列问题
    （1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为极性键，层间作用力为分子间作用力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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