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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓
    A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
    D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++30H-=Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与稀硫酸的反应：H++OH-═H2O
    B．NaHCO3粉末加入盐酸溶液中的反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+Ag+═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．铁片插入硝酸铜溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu
    B．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    C．氢氧化镁与稀盐酸反应Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O
    D．硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列九种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水⑧稀硝酸
    ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质__________________
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．
    （3）⑨在水中的电离方程式为______，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：______．
    （5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是______，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要
    甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是______（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是______．（填化学式）；
    （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
    （3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
    （1）CuCl2的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为______mol/L．
    （3）反应后测得Cl-的浓度为______mol/L．
    （4）若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu2+的浓度为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
    B．将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH）4-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    )
    A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0．4mol/L
    C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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