Question

将BaCl₂溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO₂气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是

A．证明SO₂具有强氧化性和酸性

B．若第1支试管先通入Cl₂，再通SO₂气体，也有白色沉淀生成

C．若第2支试管先通入NH₃，再通SO₂，不会产生沉淀

D．若第1支试管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，则无沉淀生成

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】首先明确SO₂g与BaCl₂不能反应，因为弱酸不能制取强酸，但：

第1试管：SO₂被硝酸氧化为硫酸，遇BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀

第2试管：SO₂与碱生成亚硫酸盐，遇BaCl₂而生成亚硫酸钡白色沉淀

分别体现了SO₂的还原性及酸性氧化物的性质。

同样道理，其中的硝酸可用氯气代替，碱液可用氨水代替，SO₂可用Na₂SO₃溶液代替。