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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．含有-OH的有机化合物性质相同
    B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
    C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
    D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    分析 A．羟基与苯环直接相连形成的化合物为分类；
    B．从难溶电解质的转化的角度分析；
    C．根据Na的金属性比K弱，Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体；
    D．有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应；

    解答 解：A．酚类物质中也含有-OH，但不属于醇，所以性质不同，故A错误；
    B．硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸和除去，故B正确；
    C．在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，而钠的金属性比钾弱，故C错误；
    D．有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法，不正确的是（　　）
    ①形成化学键的过程一定是化学变化  
    ②铁分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④常温下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2-
    ⑤在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是：范德华力、共价键、共价键．
    A．①②③⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
    A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．N${\;}_{3}^{-}$与CO2含相等电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据弱酸越稀越电离的规律，0.2mol•L-1 CH3COOH的pH值比0.1mol•L-1 CH3COOH的 pH值大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．82克O2所含有的原子数目为NA
    B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是（　　）
    A．化学式为C15H20O5
    B．能与NaOH溶液发生反应
    C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用
    D．提取方法主要是低温萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（　　）
    A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
    B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
    C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
    D．加热除去NH4Cl中的少量NaHC03

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
    （1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b
    a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
    d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
    （2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
    ①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力
    ②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
    ③一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
    ④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图2所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．

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