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    关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是            

    A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

    B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

    D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子结构的叙述中正确的是(　　)

    A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B．原子的最外层电子数不超过8个

    C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D．原子的次外层电子数一定都是8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）

    A．2∶1          B．1∶2          C．1∶7        D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

    　

    A．

    葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

    　

    B．

    向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

    　

    C．

    将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

    　

    D．

    明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是          

    A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

    B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

    C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

    D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是             

    序号

    ①

    ②

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A．①②两溶液中c(OH－)相等

    B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

    D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以选用           （填字母序号）。

    a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。

                    

    ① A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是           。装置B的作用是           。

    ② C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 ===Na2SO3 +H2S、

                  和           。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

    C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                                       。

    (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为                                             。

    (3)CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。                         

    图5
     

    ①该反应的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为

    KⅠ     KⅡ (填“＞、＝或＜”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a molCO2、3a molH2、

    b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为       。

    (4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为         (填序号)。

                    

    (5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。

    ①当温度在       范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式                                                                  。

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