精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】除去混合物中的杂质(括号中为杂质,所选试剂和分离方法都正确的是

混合物

除杂试剂

分离方法

A

溴苯(溴)

NaOH溶液

分液

B

乙烷乙烯

酸性KMnO4

洗气

C

甲苯(苯酚)

溴水

过滤

D

溴乙烷(乙醇)

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.溴与NaOH反应后与溴苯分层,然后分液可除杂,A正确;B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,则引入新杂质,应选择溴水、洗气法分离,B错误;C.溴、三溴苯酚均易溶于甲苯,不能除杂,应选NaOH溶液、分液来除杂,C错误;D.不需要NaOH溶液,可选择水、分液来分离除杂,D错误;答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2

假设2:所得沉淀为_ __

假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;

步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

(1)假设2中的沉淀是为

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是

(3)无水乙醇洗涤的目的___

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__________(填写序号)成立。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后,便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________

(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7gC中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后,溶液中还可能大量共存的离子组是( )

A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3

C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol/LNaOH0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后离子浓度大小的正确顺序

A.c(Na+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH) D.c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液,②硫酸镁溶液,③硅酸胶体,④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉现象的是(  )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠NaClO2发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;

常温下,KspFeS=6.3×10-18;KspCuS=6.3×10-36;KspPbS=8×10-28

③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。

1 I中发生反应的离子方程式为 ____________

2从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 填写序号

a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧

3印染工业常用亚氯酸钠NaClO2漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/mol·L-1

1×10-2

6.3×10-4

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

K1=9.1×10-8

K2=l.1×10-12

常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 用化学式表示

Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时该离子浓度为10-5mol·L-1此时体系中的S2-的浓度为

4装置中若生成气体a的体积为1.12L标准状况,则转移电子的物质的量为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A. XZ氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B. RW和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D. RYZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学科研小组研宄在其他条件不变时,改变某一条件对A2g +3B2 g AB3 g化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律图中T表示温度, n表示物质的景,根据如图可得出的判断结论正确的是

A反应速率a>b>c

BT2>T1,则正反应一定是吸热反应

C达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a

D达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

查看答案和解析>>

同步练习册答案