Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）：

则下列分析都正确的组合是

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3	I	c(Na＋) =  c(HCO3－)
B	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c(CO32－) < c(HCO3－)
C	NaOH、Na2CO3	Ⅲ	c(OH－) > c(CO32－)
D	Na2CO3	Ⅳ	c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

Answer 1

B

解析:

A、NaHCO₃溶液中c(Na^＋) 与c(HCO₃^－)不等；

B、根据加入盐酸量的关系可看出NaHCO₃与Na₂CO₃物质的量相等，根据CO₃^2－、HCO₃^－电离和水解规律可得c(CO₃^2－) < c(HCO₃^－)；

C、根据图像可看出它与NaOH、Na₂CO₃这种组合是错误的，NaOH先与HCl反应，然后Na₂CO₃与HCl反应，但是生成的NaHCO₃仅需要相同物质的量的HCl，所以图像不对应；

D、Na₂CO₃和图像显示的消耗HCl量不对应，故D错。