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    4．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．定容时俯视液面
    （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

    分析 （1）天平测量前应放到水平桌面上，将游码拨到零刻度线，调节两端螺母使横梁平衡；天平使用时，左物右码，当用砝码无法使天平再次达到平衡时，可以调节游码直至横梁平衡；记录测量结果后要整理实验器材，用镊子将砝码放回砝码盒；
    （2）称量固体药品时，如果要添加少量的药品，应轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
    （3）依据配制一定物质的量浓溶液步骤选择仪器解答；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）设欲配制100mL0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所需的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液的体积为VmL，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算出所需的溶液的体积，然后用移液管移出一定体积的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

    解答 解：（1）天平的正确使用步骤：a把天平放到水平台上，游码移到标尺左端的零刻度；
    b调节天平的平衡螺母使指针指到分度盘的中央，或左右偏转的格数相同；c物体放在天平的左盘，砝码放在天平的右盘，并调节游码在标尺上的位置，直至横梁恢复平衡．要用镊子夹取砝码，要轻拿轻放，要从大到小；
    d物体的质量=砝码的质量+游码对应的刻度．
    e整理器材；
    所以正确的操作顺序为：BCFAEDB；
    故答案为：BCFAEDB；
    （2）称量固体药品时，添加药品只缺少量晶体时，应轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
    故答案为：轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，溶解时，固体应放在烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；
    故答案为：烧杯、玻璃棒；容量瓶；洗涤；定容；摇匀；
    （4）A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量，导致称取的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不受影响，故B不选；
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
    D．定容时俯视液面导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；
    故选：AC；
    （5）设欲配制100mL0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所需的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
    0.1010mol•L-1×VmL=100mL×0.100mol•L-1
    解得V=99.01mL，故用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．
    故答案为：用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉天平的使用方法，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

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    （3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
    （4）步骤④加入的MnO2是作为氧化剂．（填“还原剂”或“氧化剂”）
    （5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
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    ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    A．①②B．③④C．①④D．②④

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