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    【题目】下列说法正确的是

    A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    C.放热的化学反应不需要加热就能发生

    D.吸热反应不加热就不会发生

    【答案】A

    【解析】

    A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；

    B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；

    C.铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误；

    D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可反应，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B. 常温常压下，1.8g H2O含有的电子总数为NA

    C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

    D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是

    A. 电解冶炼铝时产生副产物不处理可导致温室效应

    B. 上述生产过程既涉及氧化还原反应，又涉及非氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，将矿石粉碎以提高生产效率

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用过滤、分馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    ①同系物的化学性质相似 ②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物 ③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物

    A.①②③④B.①②C.②③D.只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和3molY发生反应：X(s)+mY(g)3Z(g)，平衡时，Y、Z的体积分数分别为60%、40%，在此平衡体系中加入2mol Z(g)，再次达到平衡后，Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( )

    A. 从向平衡体系中加入2mol Z(g)到重新达到平衡始终存在v（逆）>v（正）

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. 第二次平衡时，Z的浓度为2mol·L-1

    D. m=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列10种物质：①苯酚，②乙酸，③牛油，④丙氨酸，⑤乙酸乙酯，⑥溴水，⑦甲醛，⑧苛性钠溶液，⑨氯化铁溶液，⑩金属钠。前5种物质中的1种跟后5种物质均能反应；后5种物质中的1种跟前5种物质均能反应，则这两种物质分别是(　　)

    A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。

    (2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    (3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能kJ/mol

    436

    391

    945

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