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    20．物质的量的单位是（　　）
    A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米

    分析 物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．

    解答 解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量单位，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．乙酸、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．
    （1）该反应过程的能量变化如图所示：
    E的大小对该反应的反应热有无影响无
    （填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，
    加入V2O5后，改变的是图中的B．
    A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
    （2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为10L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为6：3：34；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2＜T1（填写“大于”或“小于”）

    （3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

    ①10min时，v（SO2）正＞v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）
    ②求0～10min时，v（O2）=0.025mol/（L•min）
    ③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    △H=198kJ/mol
    ④35min时，改变的条件可能是d
    a．加入更多的V2O5      b．从容器中分离出少量O2          c．投入一定量的SO3
    d．降低反应温度         e．往容器中加入N2，使容器压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
    B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
    D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（　　）
    A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
    C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分子式为C2H4O2的化合物X具有如下性质：X+NaHCO3→产生气泡能使澄清的石灰水变浑浊X+CH3CH2OH→有香味的产物
    （1）写出X的结构简式：CH3COOH；
    （2）X所含官能团的名称羧基；
    （3）X与碳酸钠反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑；
    （4）化合物X和CH3CH2OH反应生成有香味的产物的结构简式为CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在①乙醇与氧气在铜催化下反应；②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热；③葡萄糖与钠反应；④乙醇一定条件下与乙酸反应中，不包括的反应类型是（　　）
    A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
    （1）D2-的结构示意图为．
    （2）运用等电子体理论可知，1mol BD中含有π键的数目为2NA．
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；A4C2D3所含的化学键有离子键、共价键．
    （4）E元素的基态原子价电子排布式为3d64s2．
    （5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HNO3 （用分子式表示）．
    （6）用电子式表示A2D的形成过程．

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