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    18．元素X的各级电离能数据如下：
    I1I2I3I4I5I6
    I/kJ．mol-157818172745115781483118378
    则元素X的常见价态是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+6

    分析 由表格中数据可知，I3与I4差别较大，则X难失去4个电子，而易失去3个电子，以此来解答．

    解答 解：由表格中数据可知，I3与I4差别较大，则X难失去4个电子，而易失去3个电子，可知X最外层电子数为3，元素X的常见价态为+3价，
    故选C．

    点评 本题考查元素的电离能及原子结构，为高频考点，把握电离能与最外层电子数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最外层电子数等于最高正价数，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O2，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2的相对分子质量约为16
    B．${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是不同种的核素
    C．${\;}_{8}^{18}$O2与 ${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素
    D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
    B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
    C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
    D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na+．
    （3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
    A．Cl2B．N2C．H2D．空气
    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学按如图所示的装置做实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．锌为负极，铜为正极B．电解质溶液的pH变大
    C．铜极上有气泡产生D．溶液中的阳离子向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    B．3g甲基中含有的电子数目为1.6NA
    C．0.5molC15H32中含有的共价键数目为24NA
    D．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.2 mol•L-1盐酸与0.2 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    C．0.3 mol•L-1HY溶液与0.3 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
    a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
    b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
    d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
    f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
    填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
    （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
    ①定容时俯视；
    ②定容时仰视；
    ③没有进行上述操作步骤d；
    ④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
    ⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
    ⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．金属钠用小刀切开后切面呈银白色，在空气中燃烧，火焰呈黄色，其生成物中氧元素的价态为-1，其化学方程式可表示为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．

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