【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:
(1)仪器①的名称__________。
(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。
(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是:___________________________________。操作完毕后,为得到碘并回收CCl4可用________法。
【答案】冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸,没有气体,再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来 溶液分层,上层无色(或颜色变浅)下层紫色或紫红色 蒸馏
【解析】
(1)根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。
(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜,溶液可以,则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法,则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸,又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验,则证明SO42-已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸,没有气体,再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来。
(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中,且四氯化碳的密度大于水的密度,则观察到的现象是溶液分层,上层无色(或颜色变浅)下层紫色或紫红色:由于二者的沸点相差较大,则操作完毕后,为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。
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【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)
a.减压b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。_____________________
(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)__________________。
(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。
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【题目】下列叙述错误的是
A. 5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:4
B. 常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C. 同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D. 同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
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【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A. HX,HZ,HY B. HX,HY,HZ C. HZ,HY,HX D. HY,HZ,HX
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【题目】已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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【题目】是重要的工业原料,铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是
A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子
C. 与互为同位素 D. 与为同一核素
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【题目】CuCl广泛应用于有机合成催化。例如回答下列问题:
(1)CuCl中Cu+核外电子排布式为______________,Cu与Cl相比,第一电离能较大的是______________。
(2)已知为平面分子,则-CHO中碳原子的杂化方式为______________。
(3)写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式______________,14gCO中含______________molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键,配位数是______________。
(4)铜钙可形成合金,单质铜的熔点比单质钙高,其原因是____________________________,其中一种合金的晶胞结构构如图所示,已知:该晶体的密度为ρg·cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值,则其中两个Ca原子核之间距离为______________。
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【题目】已知元素X、Y、Z质子数都小于18,并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与核外电子总数相同,Z原子有两个电子层,最外层电子数是内层电子数的三倍,则:
(1)写出元素符号:X_______, Y _________ ; Z的离子结构示意图为__________。
(2)由Y、Z组成,且质量比为7:20的化合物化学式为____________ 。
(3)X、Z可以形成两种常见化合物A和B,A中X、Z原子个数比为2 : 1,则A的摩尔质量为_____,实验室常用B制少量的氧气,写出化学反应方程式_____________________
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【题目】下列叙述中不正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH)=c(Cl-),则a>0.01mol·L-1
C. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性,则有:c(CN-)>c(HCN)
D. 等体积等pH的醋酸和盐酸溶液,分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
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