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    下列关于能源的研究方向合理的是
    A．研究提高化石能源的利用效率
    B．开发生物质能的利用新技术
    C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解
    D．以上都合理
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是                                    。

    （2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的        。（选填代号）
    ①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
    （3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关能源的说法不正确的是 (    )
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料B．化石能源是非再生能源
    C．氢能、核能均是无污染的高效能源D．氢能是可再生能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)按要求写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
    B．盐酸与金属镁反应
    C．石灰石高温煅烧
    D．水的分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是
    ① 液态水汽化；② 将胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧气；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：
                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
    在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是                                              。

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