【题目】CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）
A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率
D.FeO+在该反应过程中作催化剂
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【题目】钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
回答下列问题；
(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。
(2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。
(3)反应①中的氧化剂是___。
(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。
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【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.该电化学装置中，Pt电极作正极
B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D.BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. BHT与FeCl3溶液不发生显色反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是（ ）
A.X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应
B.1 mol Y最多能加成3 mol H2
C.l mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH
D.X到Y的反应是水解反应或取代反应
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【题目】如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许
通过。电池放电的化学方程式为
。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）
A.装置(Ⅰ)中A为正极
B.电极X的电极溶液变红的原因
C.放电时，电极B的电极反应式为
D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜
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【题目】元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（ ）
A. 最外层电子数为ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外层电子的排布式为
C. 第10、11列为ds区的元素
D. 形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。
下列说法正确的是（ ）
A.过氧化氢的电子式为：
B.反应Ⅰ的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反应Ⅱ的离子方程式为：Fe3++PO
=FePO4↓
D.反应Ⅲ的化学方程可能为：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2
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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。
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