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    (1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为_____________________；

    (2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为___________________________。

    (1)4Fe2+＋CO2＋5H2O====2Fe2O3＋HCHO＋8H+

    (2)2［AuS］-＋3Fe2+＋4H2O====Fe3O4＋2Au＋2H2S↑＋4H+


    解析:

    (1)由题意可知反应物是Fe2+和CO2，其中还原剂是Fe2+，方程式为4Fe2+＋CO2＋5H2O====2Fe2O3＋HCHO＋8H+；

    (2)［AuS］-中的Au(+1价)为氧化剂，反应的离子方程式为：2［AuS］-＋3Fe2+＋4H2O====Fe3O4＋2Au＋H2S↑＋4H+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
    3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn
    3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn
    ，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因
    在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
    在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
    ．
    （4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
    14.9
    14.9
    L．
    （5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
    3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
    3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
    ．
    （6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
    CO2+4Fe2++5H20
     酶 
    .
     
    HCHO+2Fe2O3+8H+
    CO2+4Fe2++5H20
     酶 
    .
     
    HCHO+2Fe2O3+8H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有
    还原
    还原
    性，铁离子具有
    氧化
    氧化
    性．
    （1）中的维生素C是
    还原
    还原
    剂，（2）中的CO2是
    氧化
    氧化
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）．
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有
     
    性，铁离子具有
     
    性，（1）中的维生素C是
     
    剂，（2）中的CO2
     
    剂，写出（2）中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为________；
    (2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为________。

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