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    3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有关R的叙述，正确的是（　　）
    A．R的单质在通常情况下呈气态B．R的单质可能是一种无色的固体
    C．R的氢化物稳定D．单质R与H2的化合反应非常困难

    分析 R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，则R的单质为固体、颜色较深，R的非金属性较弱，与氢气难化合，以此来解答．

    解答 解：A．R的单质在通常情况下呈固态，故A错误；
    B．R的单质可能是一种有色的固体，故B错误；
    C．R的非金属性较弱，对应氢化物不稳定，故C错误；
    D．R的非金属性较弱，单质R与H2的化合反应非常困难，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、同族元素性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意周期律的应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C装置C中澄清石灰水变浑浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为1-$\frac{49n}{9m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：
    R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
    请回答下列问题：
    （1）F中所含官能团的名称是酯基；B→C的反应类型为取代反应．
    （2）A的核磁共振氢谱有4个吸收峰，面积比为1：1：4：4．
    （3）写出C→D转化的化学方程式．
    （4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式．
    （5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可）．
    （6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
    ①只有3种环境的氢原子    ②能发生银镜反应    ③分子中含六元环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的极性分子．
    （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
    ①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    已知（1）+HNO3（浓）$→_{98%浓H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O

    （2）可能用到的有关数据列表如下
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸831.4易溶于水
    浓硫酸3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为70%（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是停止加热，待冷却后加入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）
    A．原子序数：A＜D＜B＜C；        
    B．原子半径：D＞B＞C＞A；
    C．离子半径：C＞A＞D＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
    B．由于活泼性Na＜K，故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
    C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
    D．碱金属在自然界中都以游离态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

    已知：（苯胺，易被氧化）
    （1）X的名称是甲苯，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是②⑤．
    （2）反应②③两步能否互换不能（填“能”或“不能”），理由是反应②是氧化甲基到羧基，反应③是还原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必须先氧化再还原．
    （3）反应④的化学方程式是．
    （4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件：①芳香族化合物，②能发生水解反应，③与FeCl3溶液能够发生显色反应；共有19（不考虑立体异构）种．
    （5）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案．．

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