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    3．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子半径由大到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl．
    （2）试写出4种元素的离子结构示意图：A，B，C，D．它们离子的半径由大到小的顺序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
    （3）写出能够生成的气态氢化物的化学式HCl、H2S，比较其稳定性HCl，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

    分析 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K．
    （1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Ca＞S＞Cl，
    故答案为：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；
    （2）S2-离子结构示意图为，Cl-离子结构示意图为，K+离子结构示意图为，Ca2+离子结构示意图为，
    电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+），
    故答案为：；；；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）；
    （3）生成的气体氢化物有HCl、H2S，氯元素的非金属性强于硫元素，故氢化物稳定性HCl＞H2S，
    故答案为：HCl、H2S；HCl；氯元素的非金属性强于硫元素．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断A、D，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A是无色难溶于水的液体，它与酸性KMnO4溶液不反应，也不能使溴水褪色．A在铁屑作催化剂存在下，能与液溴反应，生成比水重的无色液体C．在催化剂存在及一定条件下，A又能与足量氢气发生反应，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分馏产物之一，它是无色晶体，能与溴水反应成E．在催化剂存在及一定条件下，B也能与足量氢气发生反应，生成化合物G，B能与FeCl3溶液反应显紫色，C在一定条件下水解能生成B．
    （1）写出化学反应方程式：A→C，B→G
    （2）写出反应类型：A→D加成反应，B→E取代反应
    （3）写出物质结构简式：D，E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．离子化合物AB2，其中A为+2价离子，AB2的总质子数为54，A、B离子的核外电子排布相同，则A离子的结构示意图为，用电子式表示AB2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大B．气态氢化物的稳定性依次减弱
    C．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱D．气态氢化物的还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的IVA族；
    （2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BCE．
    A．用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    E．分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为（　　）
    A．不改变B．逐渐减小C．逐渐增大D．先减小，后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气．则这种混合物可能组成是（　　）
    A．Mg、AlB．Fe、ZnC．Mg、CuD．Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如图所示．（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）
    已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．

    完成下列填空：
    （1）A的名称是1，3-丁二烯
    （2）写出反应②的化学反应方程式．
    （3）写出将E三聚成环状化合物的结构简式．
    （4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：

    写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式．CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．

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    13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
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    B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
    C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
    D处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

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