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    4．维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（　　）
    A．核黄素晶体属于离子晶体B．核黄素能发生银镜反应
    C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

    分析 由有机物的结构简式判断分子式，分子中含有C=N，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有，可发生水解，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物属于共价化合物，不含由离子键，不是离子化合物，故A错误；
    B．有机物不含醛基，不发生银镜反应，故B错误；
    C．含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；
    D．分子中不含酚羟基，与氯化铁不发生显色反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．图表归纳是学习化学的一种常用方法．下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（　　）
    选项XYZ
    A胶体分散系淀粉溶液
    B强电解质强酸硫酸
    C化合物酸性氧化物非金属氧化物
    D离子反应复分解反应酸与盐的反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
    B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
    C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是H2B．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是C3-，最难结合质子（H+）的是HB-．
    （3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
    A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-
    C．H3C+B2-═HB-+H2C-
    （4）完成下列反应的离子方程式：
    ①H3C+OH-（过量）═C3-+3H2O．
    ②HA（过量）+C3-═H2C-+2A-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气
    B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气
    C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    D．正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （　　）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电
    B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
    C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动
    D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在室温下，由水电离出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（　　）
    A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
    C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作不正确的是（　　）
    A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切
    B．过滤的时候，用玻璃棒引流，并将玻璃棒与三层滤纸的边缘接触
    C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入
    D．蒸发氯化钠溶液，待蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向
    恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
             浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器内CO2的浓度保持不变          B．v正（N2）=2v正（NO）
    C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
    装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．

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