Question

3．两种气态烃组成混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，则混合气体中（　　）

• A． 混合气体中一定没有甲烷
• B． 混合气体中一定有甲烷和乙烯
• C． 混合气体中可能有乙烯
• D． 混合气体中一定有乙炔和丙炔

Answer 1

分析 n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，根据平均分子式进行判断．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄．烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₆或C₂H₂，二者的H原子不等于4，只有C正确．
故选C．

点评 本题考查混合烃组成的判断，侧重考查学生的分析、计算能力，难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．