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    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是     ，非金属性最强的是     （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是       （用化学式表示）；
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为             ，其中存在的化学键类型为                        ；
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为             ；
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为                     ；
    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                       。

    （1）Na（2分）  Cl （2分）   （2）PH3（2分） 
    （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）
    （4）H3PO4（2分）        (5)2P＋5Cl22PCl5（2分）    PCl3（2分）
    （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

    解析试题分析：根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液显碱性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。
    （1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；
    （2）H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定（P的非金属新最弱）；
    （3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；
    （4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4。
    考点：考查物质结构，涉及原子结构、分子结构、原子半径比较、元素周期律等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
    (2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
    (3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
    a．元素在地壳中的含量
    b．氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
    (4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
    (5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F的最外层电子数比C多6，E元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
    （1）写出A、C两种元素组成的化合物的电子式：____________；
    （2）B、F的氢化物沸点较高的为____________；
    （3）C、D与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是              (用离子方程式表示)
    （4）C、D、B按质量比为23：9：38组成一种化合物，化合物中含有的化学键类型有_______________；
    （5）E可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E的晶胞中插入了_______个氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

     
    		 
    		J
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		R
     
    M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		……
    电离能(kJ/mol)
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    		……
     
    （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
    a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b. C60、Si60、N60互为同分异构体
    c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为_____________________
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________
    （4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题。
    （1）元素D在周期表中的位置________。
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。
    ③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

    X
    		动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y
    		地壳中含量居第一位
    Z
    		短周期中其原子半径最大
    Q
    		生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M
    		海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
    （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为              ；
    （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
    （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
    （4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
    （5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
    ①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是__________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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