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    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
    21
    21
    mg/kg．
    分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平；
    （2）根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析．
    解答：解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．故答案为：；
    （2）①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，碘遇淀粉变蓝色，溶液中没有碘，溶液为无色，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
    ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
             1mol  2 mol
        1.0×10-5mol 2.0×10-3mol?L-1×0.01L
    故答案为：1.0×10-5；
    ③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
     碘酸钾中的碘  127g                                3mol
               
    127
    3
    ×10-5g                           1.0×10-5mol
    设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
    127
    3
    ×10-2mg    ：0.02kg=xmg：1kg
    x=21，故答案为：21．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式．
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是
     
    ．
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取20.0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，
    恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
     
    mg/kg．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：2013届甘肃省甘谷一中高三第二次检测考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。
       KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
    该反应中的氧化剂是           ，氧化产物是           
    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                         。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是           mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是    mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。

           KIO3＋      KI＋      H2SO4＝      K2SO4＋      I2＋     H2O

    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是             。

    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg。（保留一位小数）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。

        KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    该反应中的氧化剂是            ，氧化产物是           

    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取20 g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                          。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是            mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是     mg/kg。（小数点后保留一位有效数字）

     

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