【题目】Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,下列有关说法不正确的是
A. 右侧电极反应方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左侧为阳离子交换膜,当Cu电极生成1mol气体时,有2molNa+通过阳离子交换膜
C. 可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作
D. Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
【答案】D
【解析】根据图示,Cu电极为阴极,Fe电极为阳极。A项,右侧电极为Fe电极,Fe失去电子发生氧化反应生成FeO42-,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,A项正确;B项,左侧为阴极室,H+的放电能力大于Na+,Cu电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,当Cu电极上生成1mol气体时同时产生2molOH-,此时有2molNa+通过阳离子交换膜进入阴极室平衡电荷,B项正确;C项,根据B项分析,阴极室生成NaOH,左侧流出的NaOH溶液的浓度大于左侧加入的NaOH溶液的浓度,即b%a%,根据图示可将左侧流出的NaOH补充中该装置中部,以保证装置连续工作,C项正确;D项,Na2FeO4具有强氧化性,可利用Na2FeO4除去水中的细菌,Na2FeO4的还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体可吸附固体颗粒,用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+,D项错误;答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2016年冬季,我省多次出现大范围雾霾天气.下列防止雾霾产生的措施中,不可行的是( )
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热
C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④不能保护铁闸门被腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b、d 的最简单氢化物为A2B型,且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和,c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:e>d>b>c B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:e>d>a
C. 简单氢化物的沸点:b>d>c D. 简单离子的还原性:b>e>d
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A.+2B.+3C.+4D.+5
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。
(1)研究表明,在200℃,压强超过200MPa时,不使用催化剂,氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行,已知合成氨为放热反应,试分析原因________________________________。
(2)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工业生产中,尿素是由以上A、B两步合成的,则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为:__________________________________。
②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定,不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时,a值越大,CO2转化率越大其原因是_____________________;当a一定时,CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势,其原因为_______________________________。
(3)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下,向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2,平衡时NH3转化率为50%,则该温度下K=________________;保持温度不变,反应容器中每种物质各增加0.1mol,则平衡将___________移动;其他条件不变,下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。
a.降低氨气浓度 b.增大容器体积 c.降低温度 d.移除水蒸气 e.选择合适的催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是( )
A.氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应
B.能量变化是化学反应的基本特征之一
C.原电池是将电能转化为化学能的装置
D.反应物的总能量低于生成物的总能量,反应时从环境吸收能量
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