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    1．用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的反应个数有
    （　　）
    A．4个B．5个C．8个D．12个

    分析 离子方程式2H++CO32-═CO2↑+H2O表示的意义为：强酸（或强酸的酸式盐）与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳气体的反应，据此进行解答．

    解答 解：碳酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaCO3不溶于水，离子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
    3种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，硫酸氢钠和硫酸氢钾在溶液中显强酸性与碳酸盐反应生成二氧化碳；
    则符合2H++CO32-═H2O+CO2↑的反应有：碳酸钾、碳酸钠与硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾可组合出8个反应，且离子方程式相同，
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题注重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大题共存的是（　　）
    A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
    D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1　I2=1451kJ•mol-1　I3=7733kJ•mol-1　I4=10540kJ•mol-1
    D原子价电子层的p轨道半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）写出BA3的电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个取向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）比较B和D的电负性N＞P（填元素符号）
    （5）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （6）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）该反应的氧化剂为KClO3还原产物为ClO2（填化学式）
    （2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是②（填写编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
    若起始时A为1mol，反应2min 达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    （2）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类．完成下列填空：某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，其结构有2种．苯属于不饱和烃．（选填“饱和”或“不饱和”）
    （3）含氧有机化合物是重要的化学工业原料．完成下列填空：工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和水反应制取．写出CH3COOH和乙醇 发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）反应时间（t）的关系如图．则下列说法正确的是（　　）
    A．镁、铝消耗硫酸的物质的量之比为2：3
    B．参加反应的镁、铝的质量之比为4：3
    C．反应消耗镁、铝的摩尔质量之比为2：3
    D．反应中镁、铝转移电子的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）
    酸电离常数
    碳酸K1=4×10-7 K2=5.6×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7
    A．SO2+H2O+2CO32-═2 HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
    C．2SO2+2H2O+CO32-═H2CO3+2 HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（ EGC ）的结构如图所示．关于 EGC 的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．能发生加成反应、氧化反应和取代反应
    B．遇 FeC13溶液能发生显色反应
    C．分子中所有的原子可能共平面
    D．lmolEGC与4mo1NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2  
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  
    ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水  
    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
    A．①②B．①④C．①③D．②③

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