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    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
    [     ]
    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B．反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
    D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
    据图回答下列问题
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    ；
    （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
    ；
    上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
    25%
    25%
    ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2
    大于
    大于
    α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是
    因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成
    ；
    （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
    -399kJ/mol
    -399kJ/mol
    ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：广东省惠州一中、深圳高级中学2011－2012学年高一下学期期末联考化学试题 题型：022

    (1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________．

    (2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的?H表示生成1 mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：

    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________；

    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________；

    (3)科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH3OH)为燃料的燃料电池．已知：

    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；

    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1．

    请回答下列问题：

    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为________

    (4)已知稀溶液中，H2SO4与1 mol　NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式________．

    (5)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式________．

    (6)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式________；

    该反应中氢气与氯气的总能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氢的总能量．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（?? ）

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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