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    1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（　　）
    A．铁B．硫C．硅D．铜

    分析 铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答．

    解答 解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C．

    点评 本题考查硅与二氧化硅的性质，学生只要知道硅是半导体就可以迅速解题，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用铁、铝混合物进行如下实验：

    操作X的名称是过滤．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为3：2，溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-．溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中，互为同素异形的是（　　）
    A．氕（${\;}_{1}^{1}$H）和氘（${\;}_{1}^{2}$H）B．O2和O3
    C．水和冰D．NO和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
    （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角大（填“大”或“小”），原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是离子晶体．
    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出Fe2+的最高能层的电子排布式：3s23p63d6．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（　　）
    A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（）具有抗癌作用．下列关于七叶树内酯的叙述中不正确的是（　　）
    A．能被KMnO4酸性溶液氧化
    B．既可以看成酚类化合物又可看成酯类化合物
    C．能与银氨溶液发生银镜反应
    D．1 mol该物质最多与3 mol Br2 发生反应

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