Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下1 L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
• B． 含1 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
• C． 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N_A对共用电子
• D． 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N_A个电子，则正极放出H₂的体积为11.2 L

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，再计算出含有N原子的物质的量；
B．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，无法计算转移电子数；
C．标况下己烷的状态不是气体；
D．没有告诉在标况下，无法计算生成氢气的体积．

解答 解：A．根据物料守恒可知，无论NH₄⁺怎么水解，溶液中的氮原子为0.2N_A个，故A正确；
B．Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由上述分析可知放出的气体中除SO₂外还有H₂，若1mol浓硫酸反应只生成二氧化硫，转移1mol电子，若生成氢气，反应结束时转移电子的物质的量2mol，含1 mol H₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数在1N_A-2N_A间，故B错误；
C．己烷在标准状况下的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标准状况下、气体．