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    【题目】第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是( )

    A. 推广电动汽车，践行绿色交通 B. 回收电子垃圾，集中填埋处理

    C. 水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D. 净化工业尾气，减少雾霾生成

    【答案】B

    【解析】

    A．推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A不符合；

    B．电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；

    C．乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；

    D．净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    （1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    （3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

    请回答下列问题。

    (1)沉淀C的化学式为_______________,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作____________。

    (2)电解熔融的氧化铝时,若得到22.4L(标准状况下),则同时生成___________g铝。

    (3)操作I、操作II和操作III都是__________(填操作名称),实验室要洗涤,沉淀应该在____________装置中进行,洗涤方法是_____________________________。

    (4)生产过程中,除NaOH、可以循环利用外,还可以循环利用的物质有______________(填化学式),用此法制取铝的副产品是_______________(填化学式)。

    (5)写出溶液与CaO反应的离子方程式:_________________________。

    (6)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝中将混有杂质_______________(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则

    A. 1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 B. N4是N2的同位素

    C. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D. N4是一种新型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( )

    A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅

    C.固体物质量的多少D.反应的剧烈程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂—空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）

    A. 正极反应式：Li-e－=Li+

    B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2

    C. Li+不断向电池的正极移动

    D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

    已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：

    （1）若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl

    ①发生反应的离子方程式为：__________；

    ②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为______mol；

    ③还原剂和还原产物的物质的量之比是_______；

    （2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：______、分液、_____、过滤、______ ；

    （3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是____、____、____（填化学式）；

    （4）调pH=7是为了除去杂质离子________和_________，以提高氯化钾晶体的纯度；

    （5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于取代反应的是( )

    A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

    C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列有关说法中正确的是

    A. 原子半径(r)大小比较 r(X)< r(Y)

    B. Z 和 Y 可形成共价化合物 YZ3

    C. W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高

    D. W 的最低价单核阴离子的失电子能力比 X 的弱

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